En physique-chimie seconde, la mole sert à compter les entités chimiques grâce à la quantité de matière $n$. Pour résoudre les exercices, relie $n$, la masse $m$, la masse molaire $M$ et le nombre d'entités $N$, puis vérifie toujours les unités.
Tu lis 12 g de carbone, tu bloques, et l'énoncé demande une quantité de matière en mol. En seconde, ce passage d'une grandeur à une autre fait hésiter très vite. Je te conseille de commencer par nommer la donnée connue, puis de choisir une seule formule avant de calculer. Si tu connais la masse, pense à n=m/M ; si tu connais le nombre d'entités, pense à n=N/Nₐ. Ensuite, vérifie l'unité obtenue et demande-toi si le résultat est plausible. Un calcul juste, c'est un calcul posé calmement, avec une formule comprise.
Physique-Chimie 2de : comprendre la mole et le vocabulaire utile
Niveau : Seconde · Cycle : lycée général et technologique · Matière : Physique-chimie · Domaine : moles. Réponse rapide : la mole sert à compter un très grand nombre d’entités chimiques ; tu relies $n$, $m$, $M$ et parfois $N$ pour résoudre un calcul simple et vérifier l’unité. Va à l’essentiel. Le bon vocabulaire évite de confondre masse et quantité de matière.
Dans le manuel lelivrescolaire physique-chimie seconde, comme au programme de Physique-Chimie 2de, une entité chimique peut être un atome, une molécule ou un ion. La masse molaire $M$ est la masse d’une mole ; la quantité de matière $n$ s’exprime en mole, avec n=m/M. Nuance utile : $m$ est une masse mesurée, alors que $M$ dépend de l’espèce chimique choisie.
Dénombrer les entités : méthode, formules et exemples résolus
Tu cherches $n$ ou $N$ ? Pour dénombrer les entités, commence par nommer la grandeur demandée : quantité de matière $n$, masse $m$, masse molaire $M$ ou nombre d’entités chimiques $N$. Le calcul de mole devient alors simple.
1. Lis la question. 2. Repère les données et leurs unités. 3. Choisis la bonne formule quantité de matière : n=m/M ou N=n × Nₐ. 4. Vérifie l’unité finale : $n$ en mol, $N$ sans unité.
Exemple corrigé 1. Pour m=18,0 g d’eau et M=18,0 g·mol⁻¹, n=18,0/18,0=1,0 mol. La masse et la masse molaire ont la même unité de masse : le rapport donne bien des moles.
Exemple corrigé 2. Si n=0,20 mol, alors N=0,20 × 6,02 × 10²³=1,20 × 10²³. La constante d’Avogadro relie une mole au nombre d’entités. Erreurs fréquentes : oublier les unités, confondre $m$ et $M$, recopier une formule sans vérifier la grandeur demandée.
Évaluation à imprimer et correction : page élève, PDF et ressources liées
Rappel : n=m/M et N=n × Nₐ. Exercice 1 ⭐ Complète : 1 mol=______ entités. Exercice 2 ⭐ Calcule $n$ pour 18,0 g d’eau. Exercice 3 ⭐⭐ Complète : m=36,0 g, M=18,0 g· mol⁻¹, n=______. Exercice 4 ⭐⭐ Coche l’unité de $n$ : $mol$ / $g$ / g· mol⁻¹. Exercice 5 ⭐⭐⭐ Trouve $m$ pour 0,50 mol de O₂. Exercice 6 ⭐⭐⭐ Calcule $N$ pour 0,20 mol. Défi bonus : à quoi sert la mole ?
Correction : 1. 6,02 × 10²³, nombre d’Avogadro. 2. 1,0 mol, car 18,0/18,0. 3. 2,0 mol. 4. $mol$, unité de quantité de matière. 5. 16,0 g, avec m=n × M. 6. 1,20 × 10²³, avec N=n × Nₐ.
| Ressource | Accès | Repère |
|---|---|---|
| Manuel en ligne gratuit | Lelivrescolaire. fr | livre de l’élève |
| Playlist vidéo | YouTube | 3 vidéos, 2 403 vues, d’après la playlist Bilan |
| Livre papier | édition 2019 | conforme au programme, d’après le manuel |
Refais d'abord les exercices les plus simples, puis les questions plus longues en cachant la correction. Si une étape coince, reviens à la même routine : identifier la donnée, choisir la relation, calculer, vérifier l'unité. Quand les résultats deviennent cohérents d'un exercice à l'autre, télécharge le PDF, imprime-le et reprends la page élève en temps limité. La mole devient solide quand la méthode reste la même, même si les nombres changent.
Mise à jour : juin 2026
